下列离子方程式中.错误的是 [ ] A．少量SO2通入足量NaOH溶液中:SO2+2OH-＝SO32-+H2O B．将氨通入稀硫酸中:NH3+H+＝NH4+ C．在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液并加热:NH4+OH-NH3+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反应:Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（不必配平）．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI₂O₃的离子方程式是

6H⁺+AI₂O₃=3H₂O+2Al³⁺、Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-

．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为

稀硫酸、KMnO₄溶液

．证明炉渣中含有的实验现象为

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

．

Br₂和Fe³⁺的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则反应的离子方程式为

Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺

；
乙同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，则使溶液呈黄色的物质是

Br₂

（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

方案	实验操作	预期现象及结论
1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	若生成红褐色沉淀，则甲正确
2	取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液变蓝色，则乙正确
3	取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置	若上层溶液呈橙红色，则乙乙正确

①方案1是否合理

否

（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反应

2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺

（用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．

实验操作	预期现象及结论
取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液	若溶液变红色，则证明已经发生反应若溶液变红色，则证明已经发生反应

（1）下列实验方法合理的是

AD

（多选或错选不给分）
A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C、实验室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量
D、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质
（2）SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式

SiO₂+2C=Si+2CO↑

（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是

4.48

L．

（2010?福建模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是

酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体

．
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是

12mol

．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

铁是生活和生产中用途最为广泛的金属．请回答下列有关问题：
（1）钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈，正极的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是

Fe³⁺+3H₂O

Fe³⁺+3H₂O

（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去

．
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，其原理是

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

（用离子方程式表示）．
（4）下表中对陈述 I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

B

（填写字母）．

选项	陈述 I	陈述 II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对，II对，有
B	常温下铁与稀硫酸反应产生氢气	加热条件下氢气能还原氧化铁生成金属铁	I对，II对，无
C	铁属于过渡金属	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错，II对，无
D	铁在空气中表面易生成致密氧化膜	可以用铁罐储运浓硫酸和浓硝酸	I对，II对，有

下列离子方程式中，错误的是
[　　]
A．	少量SO₂通入足量NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O
B．	将氨通入稀硫酸中：NH₃＋H⁺＝NH₄⁺
C．	在NaOH溶液中滴入NH₄Cl溶液并加热：NH₄＋OH^－NH₃＋H₂O
D．	向Ba(OH)₂溶液中加入稀H₂SO₄恰好完全反应：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

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