下列说法中正确的是 ( ) A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物 C.分子中一定含有化学键 D.含有金属元素的离子一定是阳离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中正确的是　(　　)

A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键

B.含有共价键的物质一定是共价化合物

C.分子中一定含有化学键

D.含有金属元素的离子一定是阳离子

选A。含有离子键的化合物就是离子化合物,而只含共价键的化合物才是共价化合物,也就是说,共价化合物中一定不含离子键;同样可以理解为一旦含了离子键就绝不是共价化合物了,所以A正确。多原子的非金属的单质中也有共价键,所以B错误。稀有气体分子中不存在化学键,C错误。有些酸根阴离子中含有金属元素,如Mn,故D错误。

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:

(1)T的原子结构示意图为　　　　。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):

Q　　　W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为__________________________________

__________________________________________________________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________________________________________。

(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是　　　　。

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式

碳铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是

A．电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 L

B．电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

C．电解过程转移的电子数为3.612×1023个

D．加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O

以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

Ⅰ. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH(g) === CH3OCH3(g) + H2O(g) △H1 == －23.9 kJ·mol—1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) === C2H4(g) + 2H2O(g) △H2 == －29.1 kJ·mol—1

乙醇异构化反应 C2H5OH(g) === CH3OCH3(g) △H3 == + 50.7 kJ·mol—1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)=== C2H5OH(g)的△H == __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。

Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反应为：

CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ==== CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；

②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：

____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O

现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7

恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。

（3）请配平第②步中离子方程式(配平系数依次填写在短线上)。

（4）工业甲醇的质量分数为__________。

硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO₂+O₂2SO₃的说法不正确的是　(　　)

A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零

C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等

D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号:

①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是　　　　　;最活泼的非金属元素是　　　　;最不活泼的元素是　　　　。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　;碱性最强的是　　　　　;呈两性的氢氧化物是　　　　;写出三者之间相互反应的化学方程式

　 ;

　。

(4)在这些元素中,原子半径最小的是　　　　;原子半径最大的是　　　　。

(5)④和⑧形成的化合物中含有的化学键类型是　　　　;其电子式为　　　　。

(6)在⑧和⑫中,非金属性较强的是　　　　;写出能体现非金属性强弱的一个化学方程式　。

实验室制乙酸乙酯1 mL后,沿试管壁慢慢加入紫色石蕊溶液0.5 mL,这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对可能出现的现象,叙述正确的是　(　　)

A.石蕊层仍为紫色,有机层无色

B.石蕊层为三层环,由上而下呈红、紫、蓝三种颜色

C.石蕊层有两层,上层为紫色、下层为蓝色

D.石蕊层为三层环,由上而下呈蓝、紫、红三种颜色

如图所示装置，能组成原电池并产生电流的是 (　　)。

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