Question

向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)  

 

A．x=20   

B．稀H₂SO₄的浓度为0.10mol/L

C．b点有：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)> c(H⁺) = c(OH^-)

D．a点有：c(NH₄⁺) < 2c(SO₄^2-)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：图中稀硫酸的pH为1，则其浓度为0.05 mol/L，B错误；氨水为弱碱，部分电离，若x=20，则此时溶液为酸性，A错误；b点时，溶液呈中性，故c(H⁺) = c(OH^-)，而c(NH₄⁺) =2 c(SO₄^2-)，故C错误；b点时，溶质为硫酸铵，c(NH₄⁺) ：c(SO₄^2-)=2:1，故a点有：c(NH₄⁺) < 2c(SO₄^2-)，D正确。

考点：弱电解质的电离

点评：弱电解质的电离是历年高考的重点，难度较大，考生在备考过程中应注意积累各个知识点的考查形式。