题目内容
2．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）| A． | 食盐 | B． | 镁 | C． | 氢气 | D． | 淡水 |
分析 根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．
解答 解：A．可从海水中获得氯化钠，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质，故A正确；
B．可从海水中获得氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，是化学变化，故B错误；
C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
相关题目
12．从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是（ ）
| A． | N、O、F | B． | Si、P、Cl | C． | Na、Cl、S | D． | Al、Mg、Na |
13．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的．下列物质分类的正确组合是（ ）
| 混合物 | 化合物 | 单质 | 盐 | |
| A | 盐酸溶液 | NaOH溶液 | 石墨 | 食盐 |
| B | 水玻璃 | KNO3晶体 | O3 | 纯碱 |
| C | 氢氧化铁胶体 | 澄清石灰水 | 铁 | 石灰石 |
| D | CuSO4•5H2O | CaCl2 | 水银 | CaO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是（ ）
| A． | 2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl↑ | B． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||
| C． | Fe203+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | 2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑ |
17．下列有关物质性质用途叙述正确的是（ ）
①84消毒液和洁厕灵都显酸性
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性
③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
④天然气和氢气都是可再生的能源．
①84消毒液和洁厕灵都显酸性
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性
③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
④天然气和氢气都是可再生的能源．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
14．
实验室通常以乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制备乙酸乙酯，装置如图所示
（1）请用同位素示踪法表示乙酸和乙醇发生酯化反应的反应原理
（2）装置中，b的名称为球形冷凝管（冷凝管），其主要作用是冷凝回流；加热前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是防止暴沸
（3）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min，实验结束后测分水器中有机物的厚度，实验记录如表：
①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞试液，每次实验结束后可观察到分水器中的现象是液体分层，上层呈无色，下层呈红色
②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是催化剂、吸水剂；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是对该反应起催化作用的实际上为H+
（4）本实验制备乙酸乙酯的装置与教材装置相比较突出的优点是一是增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，二是增加了冷凝装置，有利于收集产物，三是增加了分水器，能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率（至少答出两点）
实验室通常以乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制备乙酸乙酯，装置如图所示（1）请用同位素示踪法表示乙酸和乙醇发生酯化反应的反应原理
（2）装置中，b的名称为球形冷凝管（冷凝管），其主要作用是冷凝回流；加热前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是防止暴沸
（3）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min，实验结束后测分水器中有机物的厚度，实验记录如表：
| 实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 有机层厚度/cm |
| A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1浓硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
| B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 0.1 |
| C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 1.2 |
| D | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1盐酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 1.2 |
②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是催化剂、吸水剂；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是对该反应起催化作用的实际上为H+
（4）本实验制备乙酸乙酯的装置与教材装置相比较突出的优点是一是增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，二是增加了冷凝装置，有利于收集产物，三是增加了分水器，能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率（至少答出两点）
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cu+2H+═Cu2++H2↑ | B． | Na+H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||
| C． | NH4++OH-═NH4OH | D． | CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |