题目内容

元素R的原子序数为Z，在周期表中它位于A、B、C、D四种元素的中间，如下图所示，则A、B、C、D原子序数之和不可能为(    )

A．4Z               B．4Z+10                  C．4Z+5                   D．4Z+14

解析：当R为第3周期时，则A的原子序数为Z-8，C的原子序数为Z+18，四种元素的原子序数之和为4Z+10；当R为第4周期时，则A的原子序数为Z-18，C的原子序数为Z+18，四种元素的原子序数之和为4Z；当R为第5周期时，则A的原子序数为Z-18，C的原子序数为Z+32，四种元素的原子序数之和为4Z+14。

答案：C

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Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于
分子
分子
晶体，俗名叫
干冰
干冰
；
（2）R的氢化物分子的空间构型是
正四面体
正四面体
，属于
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是
Si3N4
Si3N4
；
（3）X的常见氢化物的空间构型是
三角锥型
三角锥型
；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是
；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是
CS2
CS2
和
CCl4
CCl4
；Q与Y形成的分子的电子式是
，属于
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫
干冰
干冰
；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是
正四面体
正四面体
，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是
Si3N4
Si3N4
；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是
三角锥形
三角锥形
；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是
；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是
CS2
CS2
和
CCl4
CCl4
；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是
S=C=S
S=C=S
，属于
共价
共价
化合物（填“离子”或“共价”）．
有X、Y、Z三种短周期元素，X、Y同周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y2+和Z-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

(1)

上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是(填元素符号)________；元素i的最高氧化物的化学式为________，元素i最高氧化物的水化物的化学式为________．

(2)

k位于元素周期表中第________族，写出该元素的单质在高温下与水蒸气反应的化学方程式________．

(3)

已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为(用p的代数式表示)________，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为________．

(4)

W、X、Y、Z为表中所列的四种元素，其原子序数X﹥W﹥Z﹥Y，X原子最外层电子数是其内层电子之和的1／5，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W原子和Z原子可形成或2∶1和1∶1两种离子化合物．

①四种元素原子的半径由大到小的顺序为(填元素符号)________

②写出两个由YZ2参加的氧化还原反应方程式，其它反应物由上面四种元素的一种或几种组成________．

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