Question

有X、Y、Z三种短周期元素，X、Y同周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y²⁺和Z^-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

A、X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

B、Y、Z两元素形成的化合物熔点很低

C、原子半径由大到小的顺序为r（Y）＞r（X）＞r（Z）

D、原子序数由大到小的顺序为Z＞X＞Y

Answer 1

分析：X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y²⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Mg元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素．
A、硫化氢在空气中易被氧化．
B、一般离子晶体的熔点较高．
C、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；
D、同一周期元素，从左向右原子序数逐渐增大．

解答：解：、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y²⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Mg元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A、硫化氢在空气中易被氧化生成硫单质，所以X的氢化物的水溶液在空气中存放易变质，故A错误．
B、氟化镁是离子化合物，属于离子晶体，熔点较高，故B错误．
C、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；原子半径由大到小的顺序为
r（Y）＞r（X）＞r（Z），故C正确．
D、原子序数由大到小的顺序为X＞Y＞Z，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．