题目内容
在20℃时，KCl的溶解度为34克．该温度时，25克水中加入10克KCl晶体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
| A、40% | B、34% |
| C、28.6% | D、25.4% |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：计算题
分析：根据溶解度，判断所加固体是否可以全部溶解，然后利用溶质质量分数计算公式，计算形成溶液的溶质质量分数．
解答：
解：20℃时，KCl的溶解度是34g，在此温度下，25g水最多能溶解KCl的质量为8.5g；所以，加入的10gKCl不能完全溶解，只能溶解8.5g；
因此，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数=
×100%≈25.4%，
故选D．
因此，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数=
| 8.5g |
| 25g+8.5g |
故选D．
点评：本题考查了溶液中溶质的质量分数及其计算，对于某温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数=
×100%．
| 该温度下的溶解度 |
| 100g+溶解度 |
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下列说法中正确的是（ ）
| A、从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 |
| B、K值越大，反应的转化率越小 |
| C、K值越大，反应的转化率越大 |
| D、温度越高，K值越大 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为NA |
| B、0.2 NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数 |
| C、28g氮气所含的原子数为NA |
| D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 |
下列各项表达中正确的（ ）
A、N2的电子式： | ||
| B、106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况） | ||
C、邻羟基苯甲酸的结构简式： | ||
D、质子数为53，中子数为78的碘原子：
|
对于物质的量相同的H2O和H2O2，下列说法不正确的是（ ）
| A、分子数相同 |
| B、氧原子数相同 |
| C、原子总数不相同 |
| D、氢原子数相同 |
一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=
，恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ）
| c(CO2)?c(NO) |
| c(NO2)?c(CO) |
| A、该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NO |
| B、该反应的焓变为负值 |
| C、升高温度，正反应速率减小 |
| D、恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | ||||
| B、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- | ||||
C、用石墨作电极电解熔融氯化镁：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
将浓度为A%的NaOH溶液蒸发w g水后，成为V mL的2A%的NaOH溶液，则蒸发后的溶液其物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|