题目内容
国庆节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．[提出问题]氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
[查阅资料]碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
[进行试验]Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
（1）氢氧化钠变质的化学反应方程式是______．
（2）开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是______．
（3）步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）：______
（4）根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，可测定的数据是______
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．
【答案】分析：（1）氢氧化钠因吸收空气中二氧化碳变成碳酸钠而变质；
（2）溶解需要的玻璃仪器主要为烧杯和玻璃棒；而过滤所需要使用的玻璃仪器除上述两种仪器外，还需要使用玻璃仪器漏斗；
（3）若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠将会影响后面实验对样品所含氢氧化钠的检验；
（4）A、过滤后所得沉淀未经过洗涤和干燥的处理直接进行称量，误差较大，结果不精确；
B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧化钠的质量；
C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量．
解答：解：（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）溶解和过滤操作中都需要使用到的玻璃仪器为玻璃棒和烧杯，故答案为：玻璃棒、烧杯；
（3）若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，生成的氢氧化钠，反应将会影响实验中对样品所含氢氧化钠质量测定，
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）A、过滤后所得沉淀未经过洗涤和干燥的处理直接进行称量，误差较大，结果不精确；
B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算；
C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分解的计算；
故选C．
点评：本题考查实验原理的理解、实验基本操作、物质含量测定等，难度中等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．
（2）溶解需要的玻璃仪器主要为烧杯和玻璃棒；而过滤所需要使用的玻璃仪器除上述两种仪器外，还需要使用玻璃仪器漏斗；
（3）若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠将会影响后面实验对样品所含氢氧化钠的检验；
（4）A、过滤后所得沉淀未经过洗涤和干燥的处理直接进行称量，误差较大，结果不精确；
B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧化钠的质量；
C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量．
解答：解：（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）溶解和过滤操作中都需要使用到的玻璃仪器为玻璃棒和烧杯，故答案为：玻璃棒、烧杯；
（3）若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，生成的氢氧化钠，反应将会影响实验中对样品所含氢氧化钠质量测定，
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）A、过滤后所得沉淀未经过洗涤和干燥的处理直接进行称量，误差较大，结果不精确；
B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算；
C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分解的计算；
故选C．
点评：本题考查实验原理的理解、实验基本操作、物质含量测定等，难度中等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．
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