Question

下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（　　）

• A、BeCl₂
• B、C₂H₂
• C、CO₂
• D、SO₂

Answer 1

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型

专题：

分析：根据杂化轨道理论判断分子的构型；在化合物中，原子的最外层电子数+|化合价|=8，该原子满足8电子稳定结构．

解答： 解：A、BeCl₂中心原子Be原子成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，为直线型分子，BeCl₂中Be原子的最外层电子数+|化合价|=2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A错误；
B、C₂H₂是直线形结构，但C₂H₄中H原子不满足8电子结构，故B错误；
C、CO₂是直线型结构，CO₂中C原子的最外层电子数+|化合价|=4+4=8，C原子满足8电子结构，O原子最外层电子数+|化合价|=6+2=8，O原子满足8电子结构，故C正确；
D、SO₂中杂化轨道数为2+

1

2

（6-2×2）=3，S原子采取sp²杂化，为V型分子，SO₂中S原子的最外层电子数+|化合价|=6+4=10，S原子不满足8电子结构，故D错误．
故选C．

点评：本题考查分子构型与8电子结构的判断，难度中等，注意理解价层电子对理论与杂化轨道理论判断分子构型．