题目内容

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

锥形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

选用指示剂

选用滴定管

A

碱

酸

石蕊

（乙）

B

酸

碱

酚酞

（甲）

C

碱

酸

甲基橙

（甲）

D

酸

碱

石蕊

（乙）

练习册系列答案
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NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO=N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是

A．使用催化剂能加快反应速率

B．压强增大不影响化学反应速率

C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

① 加入Al能产生H2的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液：HCO3-、Na+、K+、NO3-

③在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-

④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+

⑥无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br-

A、④ B、②⑥ C、③⑤ D、①④

下列事实可以证明MOH是弱碱的有

①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红

②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12

③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A．①②③ B．②③ C②④ D③④

某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

A． B． C． D．

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O＋

B．CO2+H2OHCO3－+H＋

C．CO32－+H2OHCO3－+OH－

D．HS－S2－+H＋

有下列可逆反应：L(s)+G(g)2R(g)(正反应吸热)，外界温度、压强的变化对该反应的影响如图所示：则下列对图中纵坐标Y的含义的有关叙述中正确的是( )

A．G的转化率

B．平衡混合气中R的体积分数

C．平衡混合气中G的体积分数

D．平衡混合气中L的体积分数

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ）

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下) 其归纳正确的是

A．pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+)之比为2∶1

C．反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应ΔH可能小于0

D．相同浓度的盐酸和醋酸分别中和同体积同浓度的氢氧化钠溶液所需酸的体积相同

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