题目内容

在晶体中，存在的化学键是

[　　]

A．只有离子键
B．只有共价键
C．既有离子键又有非极性共价键
D．既有离子键，又有极性共价键
答案：D
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置
第三周期、IA族
第三周期、IA族
，X与硫元素形成的化合物的电子式为

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
HCl
HCl
 （写化学式）．理由为
氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有
范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）
范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）

其分子属于
非极性分子
非极性分子
（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．
关于晶体的下列说法正确的是（　　）
A、在晶体中一定存在化学键B、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、离子晶体中一定含有离子键，不含共价键

在晶体中，存在的化学键是

[　　]

A．只有离子键
B．只有共价键
C．既有离子键又有非极性共价键
D．既有离子键，又有极性共价键

(共18分)  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。

（1）X位于元素周期表的位置           ，X与硫元素形成的化合物的电子式为                

（2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）。理由为      。

（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有                 

其分子属于                    （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是                                      。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是                             。

 

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