下列说法正确的是( )A．水的电离方程式:H2OH++OH- B．升高温度,水的电离程度增大 C．在NaOH溶液中没有H+ D．在HCl溶液中没有OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是(　　)

A．水的电离方程式:H₂O

H⁺+OH^-

B．升高温度,水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H⁺

D．在HCl溶液中没有OH^-

B

解析

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将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(　　)

25℃时，在浓度为1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，测其c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位：mol·L^－1)。下列判断正确的是（）

A．a＝b＝c	B．a＞b＞c
C．a＞c＞b	D．c＞a＞b

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na^＋)＞c(A^－)，则下列描述中不正确的是（）
A．该溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大
C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1
D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数 (25 ℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）
A．1 mol·L^－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．升高温度，HCN溶液中H^＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的电离平衡都正向移动
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

常温下,在0.01 mol·L^-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)

A．5×10^-13 mol·L^-1	B．0.02 mol·L^-1
C．1×10^-7 mol·L^-1	D．1×10^-12 mol·L^-1

下列各组物质中,都是强电解质的是(　　)

A．HBr、HCl、BaSO₄

B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O

D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化

B．酸溶液的体积均为10 mL

C．a点：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D．a点：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

25℃时，水中存在电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－。下列关于水的说法，不正确的是(　　)

A．水的电离是吸热过程

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

C．含H^＋的溶液显酸性，含OH^－的溶液显碱性

D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7