下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 室温下.向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性:c>c= c(H+)B. Na2CO3溶液:c+cC. 等浓度的NaClO.NaHCO3混合溶液中:c= cD. 氯水中:2c+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

练习册系列答案

相关题目

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是( )

A. H2O2 B. Na2O C. CO2 D. NaOH

科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量

b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高

c.工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO还原PbO2的反应△H＞0

（4）工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为_________。

芳香类化合物C8H8O2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体异构）（）

A. 15种 B. 16种 C. 17种 D. 18种

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝akJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。

（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变

C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。

②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：________________。

下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是

	实验	除杂试剂	实验目的
①	电石与水反应	CuSO4溶液	用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②	CH3CH2Br与NaOH溶液共热	HNO3溶液	用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③	淀粉与稀H2SO4水浴共热	HNO3溶液	用银氨溶液检验水解产物的还原性
④	C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃	NaOH溶液	用KMnO4溶液证明该反应为消去反应
⑤	苯与液溴反应	CCl4	用AgNO3溶液证明该反应为取代反应

A. ①②③④⑤ B. 只有②④⑤ C. 只有②③④ D. 只有①②④⑤

下列实验现象可用同一原理解释的是

A. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C. 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）

A. S和KNO3都是氧化剂

B. 生成1molN2转移10mol电子

C. CO2是氧化产物

D. K2S和N2都是还原产物

过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ______________。

(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： __________________。

(3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①__________________；②______________。

(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①滴定终点的现象为____________，产品中CaO2的质量分数为_________________

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.

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