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把含氯化物杂质的CaCl2粉末11.1g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀30g，则CaCl2中杂质可能是（）


  1. A.
    NaCl
  2. B.
    MgCl2
  3. C.
    CaCl2
  4. D.
    AlCl3
D
根据Cl-守恒、CaCl2—2AgCl111g 287g即若11.1g纯CaCl2与足量AgNO3溶液反应将生成AgCl28.7g而28.7<30，说明样品中含有Cl-的质量分数大于CaCl2的杂质。
练习册系列答案
相关题目

随着卤素原子半径的增大，下列叙述正确的是


  1. A.
    单质的氧化性逐渐增强
  2. B.
    气态氢化物的稳定性逐渐增强
  3. C.
    卤素离子的还原性逐渐增强
  4. D.
    单质的熔点和沸点逐渐降低

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的是


  1. A.
    所得的分散系属于悬浊液
  2. B.
    该分散系能产生丁达尔效应
  3. C.
    所得的分散系中分散质为Fe2O3
  4. D.
    给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

下列事实中,不能说明浓硫酸有强氧化性的是（）


  1. A.
    浓硫酸溶于水时，放出大量的热
  2. B.
    浓硫酸能与灼热的炭反应
  3. C.
    常温时浓硫酸能使铝和铁钝化
  4. D.
    加热时铜片能与浓硫酸反应

下列说法中正确的是


  1. A.
    SO2和SO3互为同分异构体
  2. B.
    二氧化碳和干冰互为同素异形体
  3. C.
    金刚石和石墨互为同位素
  4. D.
    C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是


  1. A.
    钠、镁、铝一样多
  2. B.
    钠放出的多
  3. C.
    镁放出的多
  4. D.
    铝放出的多

中小学生使用的改正液中含有挥发性有毒溶剂，应告诫学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及环境的污染，该溶剂是


  1. A.
    酒精
  2. B.
    醋酸
  3. C.
    浓盐酸
  4. D.
    三氯乙烯

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


  1. A.
    1mol氦气含有的核外电子数为4NA
  2. B.
    标准状况下，以任意比混合的N2和O2混合物22.4L，所含的分子数为NA
  3. C.
    常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
  4. D.
    32g O2含原子数为NA

下列物质中属于纯净物的是：
①由同种元素组成的物质；
②具有固定溶沸点的物质；
③由相同种类和相同数目的原子组成的分子；
④只由一种元素的阳离子与另一种元素阴离子组成的物质；
⑤在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；
⑥只含有一种分子的物质


  1. A.
    ②③⑥
  2. B.
    ④⑤⑥
  3. C.
    ①④
  4. D.
    ②⑥

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