题目内容
6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）| A． | 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ | |
| B． | 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 | |
| C． | 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- |
分析 A．不能确定是否含有Fe2+；
B．无水硫酸铜遇水变蓝色；
C．不能确定是否含有K+；
D．I-为无色离子．
解答 解：A．Fe3+与KSCN反应，溶液变红色，不能确定是否含有Fe2+，如检验Fe2+，可用溴水或高锰酸钾，故A错误；
B．无水硫酸铜遇水变蓝色，可证明含有水，故B正确；
C．不能确定是否含有K+，检验钾离子，可透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故C错误；
D．I-为无色离子，碘的四氯化碳溶液呈紫色，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断．
练习册系列答案
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8．近期，科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，其中一种简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 既能发生氧化反应，又能发生酯化反应 | |
| B． | 与FeC13溶液发生反应后，溶液显紫色 | |
| C． | 1mol该有机物最多可与2molCu（0H）2反应 | |
| D． | 1mol该有机物最多可与1molH2加成 |
17．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | △H＞0的反应一定不能自发进行 | |
| B． | 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同 | |
| C． | 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 | |
| D． | 硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响 |
14．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）
| A． | 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 | |
| B． | 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 | |
| C． | 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 | |
| D． | 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等做法能保护环境 |
1．锌作为人体必须的微量元素之一，当人体缺锌时，经常用补食硫酸锌的方式调整．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：
（1）加过量稀盐酸的目的是提高锌元素的浸出率．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
2Fe（OH）2+ClO-+H2O═2Fe（OH）3+1Cl-
（3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最适合的反应物是b（选填序号）．
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）分析流程图中的数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于$\frac{125m2}{81m1}$×100%．
（1）加过量稀盐酸的目的是提高锌元素的浸出率．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
2Fe（OH）2+ClO-+H2O═2Fe（OH）3+1Cl-
（3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．
| Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 | |
| 开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - |
| 沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - |
| 开始溶解的pH | - | 10.5 | - | - |
| Ksp | 5.6×10-12 | - | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）分析流程图中的数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于$\frac{125m2}{81m1}$×100%．
）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：
．
．
，它是由Na+与O22-（填写离子符号）构成的．
15．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．下列判断正确的是（ ）
| A． | 残留固体中一定不含有铁 | B． | 滤液中可能含有Fe3+ | ||
| C． | 原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+n（CuO） | D． | 原混合物中铁为3.36 g |