题目内容
用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA |
| B、12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P-P键为0.6 NA |
| C、28g C2H4 和C4 H8混合气体中含有的原子总数为9NA |
| D、200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO2分子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、NaHSO4晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子晶体；
B、一个白磷分子含有6个P-P键；
C、根据计算CH2的物质的量、原子数；
D、随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，不再生成二氧化氮．
B、一个白磷分子含有6个P-P键；
C、根据计算CH2的物质的量、原子数；
D、随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，不再生成二氧化氮．
解答：
解：A、NaHSO4晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子晶体，因此1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故A错误；
B、12.4g白磷的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，一个白磷分子含有6个P-P键，因此含有的P-P键为0.6 NA，故B正确；
C、28g C2H4 和C4H8混合气体中含有CH2的物质的量为
=2mol，含有的原子数为2mol×3×NAmol-1=6NA，故C错误；
D、随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，不再生成二氧化氮，因此生成的NO2分子数目一定小于NA，故D错误；
故选B．
B、12.4g白磷的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，一个白磷分子含有6个P-P键，因此含有的P-P键为0.6 NA，故B正确；
C、28g C2H4 和C4H8混合气体中含有CH2的物质的量为
| 28g |
| 14g/mol |
D、随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，不再生成二氧化氮，因此生成的NO2分子数目一定小于NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等，注意NaHSO4晶体的组成粒子、白磷的结构、硝酸浓度的变化导致化学反应的变化．
练习册系列答案
点睛新教材全能解读系列答案
小学教材完全解读系列答案
相关题目
对于反应A+3B═2C （各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.01 mol?L-1?S-1 |
| B、υ（B）=0.01 mol?L-1?S-1 |
| C、υ（B）=0.60 mol?L-1?min-1 |
| D、υ（C）=1.0 mol?L-1?min-1 |
最稳定的分散系是（ ）
| A、溶液 | B、胶体 |
| C、乳浊液 | D、悬浮物 |
某温度下，在恒压密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
| A、再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 |
| B、再充入少量NO2或 N2O4，达平衡后NO2的体积分数不变 |
| C、再充入少量N2，达平衡后N2O4的体积分数减小 |
| D、升高温度，体系的颜色加深 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
| B、光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 |
| C、对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率 |
| D、不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 |
据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．右图是一个电化学过程的示意图．
分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是