题目内容

下列实验操作正确的是

A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

B．分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

B

【解析】

试题分析：把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试 剂瓶中，操作错误，试剂取出后不可以放回原试剂瓶，防止污染试剂，故A项错误；分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出，故B项正确；氢氧化钠固体具有很强的吸湿性，容易潮解且有强腐蚀性，故应在小烧杯中称量，故C项错误；用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液蒸发至糊状，停止加热，余热将剩余水分蒸干，故D项错误。

考点：基本实验操作。

练习册系列答案
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在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是

A．该温度下，反应的平衡常数是1/8

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1

C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)（正反应为放热反应）。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是

A、增大A的浓度 B、缩小容器的体积

C、加入催化剂 D、升高温度

已知1．2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1 kJ热量，继续燃烧又放出28．3 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为

A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11．1kJ·mol－1

B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－111．1kJ·mol－1

C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1

D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28．3kJ·mol－1

下列有关摩尔的使用正确的是

A．1molO的质量为16g·mol－1

B．0．5mol He约含有6．02×1023个电子

C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子

D．每摩尔物质均含有6．02×1023个原子

下列物质的分类合理的是

A．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热 影响（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，

理由是_________________________________ ___________；

（2）图中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量。ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，则硫燃烧的热化学方程式为

计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =

对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2 B．增大容器容积

C．移去部分SO3 D．降低体系温度

下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是

A．a电极产生H2

B．两极产生的气体均有刺激性气味

C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强

D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色

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