Question

海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
完成下列填空：
（1）氯离子原子核外有

 

种不同运动状态的电子、有

 

种不同能量的电子．
（2）溴在周期表中的位置

 

．
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因．
①熔点按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序依次升高，原因是

 

．
②还原性按Cl^-、Br^-、I^-的顺序依次增大，原因是

 

．
（4）已知X₂（g）+H₂（g）?2HX （g）+Q（X₂表示Cl₂、Br₂）如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系．
①Q表示X₂（g）与H₂（g）反应的反应热，Q

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=

 

（表达式中写物质的化学式）．
（5）（CN）₂是一种与Cl₂性质相似的气体，在（CN）₂中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因

 

，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）₂的电子式

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用,化学平衡的计算

专题：

分析：（1）氯离子原子核外有18个电子，处于5种不同的轨道，为不同的运动状态；
（2）溴在周期表中第四周期、ⅦA；
（3）①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的相对分子质量逐渐增大，单质熔点逐渐增大；
②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强；
（4）①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动；
②根据平衡常数的意义判断；
（5）N的非金属性较C强，结合分子中每个原子都达到了8电子稳定结构书写电子式．

解答： 解：（1）氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；
（2）溴在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：第四周期、ⅦA；
（3）①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，
故答案为：F₂、Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；
②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl＞Br＞I，Cl^-、Br^-、I^-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，
故答案为：从Cl^-、Br^-、I^-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；
（4）①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Q＞0，故答案为：＞；
②平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=[

c2(HBr)

c(H2)c(Br2)

，故答案为：

c2(HBr)

c(H2)c(Br2)

；
（5）N的非金属性较C强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，
故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；．

点评：本题考查较为综合，涉及含氯化合物的综合应用以及化学平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及相关基础知识的积累，难度中等．