题目内容

把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－
当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（   ） 
A．溶液中Ca2+数目增多B．溶液中Ca2+数目不变
C．c(Ca2+)增大D．c(Ca2+)不变
D
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，达到沉淀溶解平衡后，溶液即是饱和溶液，再加入生石灰，反应消耗水，则原溶液会析出一部分氢氧化钙固体，Ca2+数目减少，但溶液还是饱和溶液，各微粒的浓度不变。故选D
练习册系列答案
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在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8) （  ）
A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%
在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

下列说法正确的是
A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低
B．t2>t1，HX的生成反应是吸热反应
C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱
D．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强
已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4> AgCl> >AgID．Ag2CrO4> AgI> AgCl
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：
(1)Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH－)，则pH＋pOH＝________(用含Kw的代数式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。
Ⅱ.已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固体，则c(I－)______；而c(Ag＋)______。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。
已知：25°C时，Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：                            
金属
离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
 9.6
Cu2+ 
  4.4
 6.4
Fe3+
  2.7
 3.7
①下列物质中适合作为试剂X的是
 A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是
A.CuCO3  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH3·H2O 3.7～4.0
在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（   ）
（AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）
A．AgBr、AgClB．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4D．同时沉淀

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