题目内容

硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
B
A错，Ksp(SrSO4)随温度的影响而影响；B正确；C错，283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液；D错，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为过饱和溶液，有固体析出；
练习册系列答案
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（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）
（12分）
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为                                                         　                 。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是               ；
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是          、          和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                          　                。
（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是                                        （任写1点）。
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－
当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（   ） 
A．溶液中Ca2+数目增多B．溶液中Ca2+数目不变
C．c(Ca2+)增大D．c(Ca2+)不变
25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)? Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是        （   ）
A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大
B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)
D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小
（8分）（1）粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是___________。
A.KMnO4     　 B.H2O2  　　  C.Cl2水 　　    D.HNO3   
(2)己知：常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算
①将溶液的pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。
(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。
A.NaOH(aq)    B.NH3·H2O   C.CuO粉末    D.Cu(OH)2悬浊液    E.Cu2(OH)2CO3(s)
已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（  ）
A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液
C．150mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液
对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   
⑵关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：
2 H2O(g)         
2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
则前20min的反应速率v(H2O)=                 ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为             kJ。
③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是         t5～t6阶段改变的条件是               
Ⅱ：B的起始浓度为              ，该反应方程式为                      
在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小(    )
A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

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