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下列名称正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.2，3，3-三甲基丁烷 B.2-甲基-3-乙基已烷
C.2-乙基丁烷 D.4，4-二甲基戊烷
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V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
（1）比较X、Y、Z的原子半径大小
Si
Si
＞
P
P
＞
O
O
（填写元素符号）；
（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
a
a
a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁 b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙 d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX
2
在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
、
足球烯
足球烯
、
石墨
石墨
；
（4）工业上，将Al
2
O
3
、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
Al
2
O
3
+3C+N
2
=2AlN+3CO
Al
2
O
3
+3C+N
2
=2AlN+3CO
，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是
1.2N
A
1.2N
A
（5）新型纳米材料ZnFe
2
X
a
可由化合物ZnFe
2
X
4
经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2mol ZnFe
2
X
a
与SO
2
反应可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe
2
X
a
可分解物质的量之比为3：2的NO
2
、NO混合气体（均分解为N
2
）的体积V=
21
21
L（标准状况）
（6）在t℃时，将a g NH
3
完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm
3
，质量分数为w，其中含NH
4
+
的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
C
C
A．溶质的质量分数为w=
a
Vd-a
B．氨水的物质的量浓度为
1000a
35V
mol/L
C．溶液中c（OH
-
）=
1000b
V
mol?L
-
+c（H
+
）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY
2
，X原子的结构示意图
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ
2
型分子．
（1）m=
20
20
，该融雪剂的化学式为
CaCl
2
CaCl
2
．
（2）Z、W元素的名称为
硫
硫
、
碳
碳
．
（3）下列说法正确的是
B
B
．
A．XY
2
和WZ
2
都为离子化合物
B．XY
2
分子中仅含离子键，WZ
2
中仅含极性共价键
C．H
2
Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是
BD
BD
．
A．XY
2
的电子式：
B．WZ
2
的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H
2
Z水溶液反应的离子方程式为：Y
2
+Z
2-
═2Y
-
+Z↓
D．用电子式表示XY
2
的形成过程为：
（5）冰雪的化学成分是H
2
O，水的沸点比H
2
Z的沸点高，其原因是
水分子中含有氢键
水分子中含有氢键
．
丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C
3
H
5
Br
2
Cl）和应用广泛的DAP树脂：RCOOR′+R″OH
△
.
催化剂
RCOOR″+R′OH．已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表烃基）
（1）农药C
1
H
3
Br
2
Cl分子中每个碳原子上均连卤原子．A含有的官能团名称是
碳碳双键、氯原子
碳碳双键、氯原子
；由丙烯生成A的反应类型是
取代反应
取代反应
．
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是
CH
2
=CHCH
2
Cl+H
2
O
NaOH
△
CH
2
=CHCH
2
OH+HCl
CH
2
=CHCH
2
Cl+H
2
O
NaOH
△
CH
2
=CHCH
2
OH+HCl
．D有多种同分异构体，其氧化产物（分子式为C
3
H
6
O
2
）也有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
NaOH溶液
银氨溶液
新制Cu（OH）
2
金属钠
X
中和反应
无现象
溶 解
产生氢气
Y
无现象
有银镜
加热后有红色沉淀
产生氢气
Z
水解反应
有银镜
加热后有红色沉淀
无现象
W
水解反应
无现象
无现象
无现象
则X、Z的结构简式分别为：X
CH
3
CH
2
COOH
CH
3
CH
2
COOH
，Z
CH
3
CH
2
OOCH
CH
3
CH
2
OOCH
．
（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是
CH
3
COOCH
2
CH=CH
2
CH
3
COOCH
2
CH=CH
2
．
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）
a c d
a c d
．
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）F的分子式为C
10
H
10
O
4
．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是
．
粗食盐常含有少量K
+
、Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、SO
4
2-
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1所示：
提供的试剂：饱和Na
2
CO
3
溶液、饱和K
2
CO
3
溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl
2
溶液、Ba（N0
3
）
2
溶液
（1）欲除去溶液中的Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、SO
4
2-
离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为
（填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的主要化学成分是
（填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制500mL 4.00mol?L
-1
NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒外还有
（填仪器名称）；
（4）电解饱和食盐水的装置如图2所示：若收集到的H
2
为2L，则同样条件下收集到的Cl
2
体积
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，其原因是：
（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：
．
（5）如图3所示是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过．下列说法正确的是
．
A．B电极反应式：2Cl
-
-2e→Cl
2
↑
B．W是稀的氯化钠溶液
C．Z是氢氧化钠溶液
D．a是电源负极．
关 闭
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