题目内容

9．实验室中，现有下列物质：①氯水　②盐酸　③浓硝酸　④氢氧化钠　⑤硝酸银，其中必须保存在棕色试剂瓶中的是（　　）
A．①③⑤B．①②④C．①②D．全部

分析 见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存．

解答 解：①氯水、③浓硝酸、⑤AgNO3见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中；
④氢氧化钠易和二氧化碳反应，所以要密封保存；
②盐酸易挥发，需要密封保存；
所以要保存在棕色试剂瓶中的药品是：①③⑤，
故选A．

点评 本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关．

练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2NA
C．在常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
20．关于 ${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子，下列说法正确的是（　　）
A．质子数为13B．质量数为13C．中子数为6D．电子数为7
17．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
A．32g O2所含的原子数目为NA
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．常温常压下，4.4g CO2 与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
4．神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体．
（1）写出反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2↑+3N2↑+4H2O．
（2）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，断开化学键吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化学键放出的总能量．
14．浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性，酸性，是一种常用的化学试剂，下面是关于浓硫酸相关性质的探究实验，请回答下列问题．
（1）请在下列空格中填写吸水性，脱水性，强氧化性，酸性：
①用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字脱水性；         ②实验室用浓硫酸作为干燥剂吸水性；
③常温下浓硫酸使铁，铝等金属发生钝化强氧化性；  ④浓硫酸与氢氧化钠溶液反应酸性；
（2）某同学在做浓硫酸与白糖的反应时发现白糖变黑变蓬松的同时还有白雾和刺激性气味的气体生成，他猜测浓硫酸与碳进一步发生了反应，生成了SO2．通过查阅资料，得知浓硫酸与碳在加热条件下反应生成SO2、CO2和水．
①写出该反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
为了验证其猜想，他设计了下列实验，用到的仪器及连接顺序如下：

已知：酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用上述装置验证浓硫酸与白糖反应的各种产物．
②仪器A的名称是分液漏斗，B的名称是圆底烧瓶；Ⅱ中加入的药品是无水硫酸铜，连接好实验装置后需要检查装置的气密性，具体做法是最后的导气管插入水中加热烧瓶，观察到导气管冒气泡，停止加热导气管有一段水柱上升，说明气密性完好；
③白糖与浓硫酸反应后可以观察到Ⅱ中的现象是白色固体变蓝；Ⅲ中的溶液是品红，Ⅴ瓶溶液的作用是检验产物中有CO2生成．
1．下列属于氧化物的是（　　）
A．MgCl2B．Na2OC．H2SO4D．NaOH
18．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液，得到0.78g Al（OH）3沉淀，则NaOH的物质的量浓度可能为多少？
19．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于两性氢氧化物的电离方程式Al3++3OH-?Al（OH）3 ?H++AlO2-+H2O．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是A、C（选填编号）．
（A）气态氢化物的稳定性         
（B）最高价氧化物对应水化物的酸性
（C）单质与氢气反应的难易       
（D）单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子晶体．

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