Question

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

[　　]

A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体

C．硫酸锶是难溶于水和盐酸的白色固体

D．硒化氢是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

Answer 1

答案：D
提示：

1．密度的金属为轻金属．决定金属密度大小的主要因素是金属元素的原子量．锂、钠、钾、铷、铯等碱金属均为轻金属，铯元素的原子量(133)远大于铍元素的原子量(9)，所以铍是一种轻金属；铍元素位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近，具有一定的非金属性，所以它的氧化物的水化物可能具有两性． 　　2．卤族元素从上到下依次为氟、氯、溴、碘、砹．同族元素的单质和化合物具有相似性和递变性．从上到下： 　　(1)卤素单质 　　①颜色：由浅→深． 　　②状态：由气→液→固体． 　　碘是紫黑色固体，故砹是有色固体． 　　(2)氢化物(HX)稳定性：由稳定→不稳定．HI不稳定，故HAt很不稳定． 　　(3)卤化银(AgX) 　　①溶水性：由易→难． 　　②感光性：由弱→强． 　　③颜色：由浅→深． 　　AgI是黄色难溶于水、感光性强的固体，故AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体． 　　3．第ⅡA族元素从上到下依次为铍、镁、钙、锶、钡、镭．从上到下： 　　硫酸盐的溶解性：由易→难． 　　硫酸钙微溶于水，硫酸钡既难溶于水又难溶于盐酸，且两者均为白色固体，故硫酸锶是难溶于水和盐酸的白色固体． 　　4．氧族元素依次为氧、硫、硒、碲、钋．从上到下： 　　氢化物的稳定性：由稳定→不稳定． 　　故硒化氢()的稳定性弱于硫化氢()． 　　故答案为D．