题目内容
18．（双选）下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 实验室制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| B． | NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3•H2O | |
| C． | 氨水中加盐酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O | |
| D． | 氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+ |
分析 A．实验室利用固体加热制备氨气；
B．反应生成氯化钠、氨气和水；
C．反应生成氯化铵；
D．反应生成硫酸铵．
解答 解：A．实验室利用氯化铵固体与碱石灰加热制备氨气，不是离子反应，故A错误；
B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热的离子反应为NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故B错误；
C．氨水中加盐酸的离子反应为NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故C正确；
D．氨气通入稀H2SO4中的离子反应为NH3+H+═NH4+，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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9．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| B． | 强碱溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32- | |
| C． | 强碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| D． | 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
13．下列命名正确的是（ ）
| A． | 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 | B． | 3，3，4-三甲基己烷 | ||
| C． | 1，3-二甲基-4-乙基己烷 | D． | 2，3-二乙基-4-甲基己烷 |
3．
如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图．实验时操作步骤为：
①连接仪器，装好药品；
②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；
④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水．下列描述错误的是（ ）
如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图．实验时操作步骤为：①连接仪器，装好药品；
②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；
④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水．下列描述错误的是（ ）
| A． | 可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 | |
| B． | 实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体 | |
| C． | A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止 | |
| D． | “酸雨”使绿叶变黄，使锌粒、镁片表面产生气泡 |
10．常用的下列量器刻度表示正确的是（ ）
①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度
②在250mL容量瓶上，除刻度线外，还标有250mL和20℃
③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上
④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下
⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央．
①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度
②在250mL容量瓶上，除刻度线外，还标有250mL和20℃
③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上
④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下
⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央．
| A． | ②③正确 | B． | ①②⑤正确 | C． | 都正确 | D． | ②③④⑤正确 |
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况．
，15N2的结构式为15N≡15N；
8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 升高温度，可以加快反应速率 | |
| B． | 使用催化剂是为了加快反应速率 | |
| C． | 在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3 | |
| D． | 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |