题目内容

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最可行的是
A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液
C．检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液
D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解
C

试题分析：稀硝酸有氧化性，用稀硝酸检验SO42-不能排除SO32-的干扰，应该改为稀盐酸，A错误；检验Fe2+不能同时使用KSCN和高锰酸钾这两种试剂，颜色会相互干扰，所以B错误；I-碘离子被双氧水氧化为I2单质，并与淀粉作用显蓝色，C正确；不能排除SO32-的干扰，所以D错误。
练习册系列答案
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下列除杂（括号内为杂质）有关操作，其中正确的是（  ）
A．苯 （苯酚）—— 加入适量浓溴水，过滤
B．(NO2)——通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集
C．乙烷 (乙烯)——让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．乙醇 (乙酸)——加足量CaO固体，蒸馏
不用其他试剂鉴别：①NaOH、②KCl、③Mg(NO3)2、④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是(     )。
A．④①②③B．①④③②C．①③④②D．④②①③
下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，下列说法错误的是
A．第①步中除去粗盐中的，依次加入的物质可以是溶液、溶液和盐酸
B．第②步发生的化学反应为：
C．第③步工业上电解熔融的Mg（OH）2冶炼金属Mg
D．第④步用Na2CO3溶液吸收Br2过程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
2.3
4.0
7.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
9.6
 
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有            、              。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有          、          。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：                         。
在调节pH＝5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
                                                                                     。
(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H2O2     D．KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤      、                    。
(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，则MgSO4·7H2O的产率为                    (相对分子质量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。
分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质
下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
C．KCl溶液、 Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液
D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氢氧化物开始沉淀
1.9
7.0
4.7
氢氧化物安全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
（1）E、H的化学式依次为        、        。
（2）图中“试剂1”若为H2O2，它在流程中的具体作用为                        。
（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为                        。
（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过蒸发浓缩、           、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl2·3H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、              。
实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
        
（甲）                    （乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表
 
乙酸
1－丁醇
乙酸丁酯
熔点(℃)
16．6
－89．5
－73．5
沸点(℃)
117．9
117
126．3
密度(g/cm3)
1．05
0．81
0．88
水溶性
互溶
可溶
(9g/100g水)
微溶
 
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
①                       ；②                               
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。
                     
A                  B                  C                  D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有                 。

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