下列化学及实验用语书写正确的是 A.崔化剂 B. 椎形瓶 C. 蒸发皿 D.粹取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化学及实验用语书写正确的是（）

A.崔化剂 B. 椎形瓶 C. 蒸发皿 D.粹取

练习册系列答案

相关题目

在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系

A.体积都是22.4 L B.具有相同的原子数目

C.具有相同的体积 D.都是双原子分子

镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是( )

A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e^-=Mg²^＋

B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH^--3e^--=AlO₂^-+2H₂O

C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极

D．铝片上有气泡产生

2013年12月初，我国华北地区持续出现严重雾霾天气，严重影响人们的生活。为让生态环境得到有效保护，下列做法均正确的是( )

①尽量减少化石燃料的使用 ②全面关停化工企业 ③研发易降解的生物农药

④改进汽车尾气净化技术

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

甲醇具有重要意义。

（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH (g)

在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂ 和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂。

和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

平衡，v(H₂)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任写一条）。

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₂/P₁ =2.2，则该条件下CH₃OH 的平衡转化率为______ 。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂－ZnO为催

化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为______ 。在制备H₂：时最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。

下列分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是 ( )

序号	A	B	C	D
实验目的	NaOH溶液与泥沙分离	从浓食盐水中得到氯化钠晶体	提纯碘水中的I₂	分离乙醇与水
分离方法	过滤	蒸馏	萃取、分液	蒸馏

实验室用MnO₂与浓HCl制取Cl₂：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是 ( )

A．MnO₂作氧化剂，发生氧化反应

B．在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2:1

C．每生成1mol Cl₂时，有4mol电子发生转移

D．氧化性：MnO₂>Cl₂

下列离子方程式正确的是

A．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂＋CO₃²^－＋H₂O2HCO₃^－

B．FeSO₄溶液在空气中变质：4Fe²⁺＋O₂＋2H₂O4Fe³⁺＋4OH^－

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O2Al(OH)₃↓＋CO₃²^－

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^－2CaCO₃↓+ Mg(OH)₂↓+ 2H₂O

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是

A、CO2 、CS2 B． C2H4 、CCl4 C. C60 、C2H4 Ｄ．NH3 、HCl

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