题目内容
在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体，再加入硝酸加热，产生无色气体在试管口变为红棕色，溶液由浅绿色变为棕黄色．
（1）红棕色气体为 ，溶液显棕黄色的离子是 ．被氧化元素是 ．
（2）写出产生无色气体的反应的离子方程式： ．
（3）若反应使用的Fe2+、H2SO4、HNO3的物质的量分别为0.4mol，0.2mol，0.1mol，则反应中转移电子 mol．
（1）红棕色气体为
（2）写出产生无色气体的反应的离子方程式：
（3）若反应使用的Fe2+、H2SO4、HNO3的物质的量分别为0.4mol，0.2mol，0.1mol，则反应中转移电子
分析：硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化亚铁离子，
题中所发生的反应有：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2═2NO2；
先判断各反应物的物质的量，判断反应过量问题，根据化合价变化计算反应中转移的电子．
题中所发生的反应有：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2═2NO2；
先判断各反应物的物质的量，判断反应过量问题，根据化合价变化计算反应中转移的电子．
解答：解：（1）硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化亚铁离子，发生的反应有：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
2NO+O2═2NO2；根据反应的离子方程式可判断红棕色气体为NO2，反应生成Fe3+离子，溶液呈棕黄色，根据化合价可判断出被氧化的元素为正二价铁元素，故答案为：NO2；Fe3+；正二价铁元素；
（2）根据硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化亚铁离子，结合氧化还原反应得失电子相等和电荷守恒写出离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）已知：Fe2+、H+、NO3-的物质的量分别为0.4mol，0.5mol，0.1mol，
根据反应3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O进行计算，
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3 4 1
0.4mol 0.5mol 0.1mol
可知Fe2+、H+过量，NO3-离子完全反应，转移的电子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故答案为：0.3mol．
2NO+O2═2NO2；根据反应的离子方程式可判断红棕色气体为NO2，反应生成Fe3+离子，溶液呈棕黄色，根据化合价可判断出被氧化的元素为正二价铁元素，故答案为：NO2；Fe3+；正二价铁元素；
（2）根据硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化亚铁离子，结合氧化还原反应得失电子相等和电荷守恒写出离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）已知：Fe2+、H+、NO3-的物质的量分别为0.4mol，0.5mol，0.1mol，
根据反应3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O进行计算，
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3 4 1
0.4mol 0.5mol 0.1mol
可知Fe2+、H+过量，NO3-离子完全反应，转移的电子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故答案为：0.3mol．
点评：本题考查硝酸的氧化性和亚铁离子的还原性，有关氧化还原反应的计算要注意从化合价的角度判断得失电子的量．本题难度中．
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