Question

【题目】某一元弱酸A和二元强酸B的c(H＋)相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c(H＋)A_____B(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_______________________________________。

Answer 1

【答案】大于 加水稀释，促进了弱酸的电离，使得弱酸中氢离子的总物质的量增大，而强酸中氢离子的总物质的量不变

【解析】

某一元弱酸A和二元强酸B的c(H＋)相等，而该一元弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释后，能促进弱酸的电离，导致弱酸中氢离子的总物质的量增大；而强酸在溶液中完全电离，加水稀释，溶液中氢离子的总物质的量不变。故将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c(H＋)A大于B。答案为：大于；加水稀释，促进了弱酸的电离，使得弱酸中氢离子的总物质的量增大，而强酸中氢离子的总物质的量不变。