题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 28 g氮气含有的原子数为NA
B. 标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为NA
C. 1 molOHˉ含有的电子数为10NA
D. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为NA
【答案】C
【解析】A. 28 g氮气是1mol，含有的原子数为2NA，A错误；B. 标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L 水中含有的水分子数，B错误；C. 1个氢氧根含有10个电子，1 molOHˉ含有的电子数为10NA，C正确；D. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为0.1NA，D错误，答案选C。
寒假大串联黄山书社系列答案【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
（1）上述反应的逆反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K
C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2
则K、K1、K2、之间的关系是 ______ ．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为 ______ molL-1min-1，800℃时a= ______ ．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL-1）如表，其中达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
