题目内容

体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的对密度为1.082．将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是(其中HCl极易溶于水，且溶解度极大)(　　)．

[　　]

A．

0.25 L

B．

0.5 L

C．

0.75 L

D．

1 L

答案：C
解析：

　　，故该混合气体中必混有空气．HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体积．设HCl气体的体积为x，则空气的体积为(1 L－x)．

　　根据气体平均摩尔质量计算公式：

　　36.5 g/mol·x/1 L＋29 g/mol·(1 L－x)/1 L＝34.6 g/mol，

　　解得x＝0.75 L．


提示：

因为，根据平均值规律，可判断HCl气体中必混有空气．


练习册系列答案
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Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．
（1）请写出下列仪器的名称：A
量筒
量筒
，B
容量瓶
容量瓶
，C
温度计
温度计
．
（2）仪器B上标记有
②③⑤
②③⑤
（填序号）．
①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积
（3）仪器B使用前必须
检查是否漏水
检查是否漏水
．
Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是
5.4mL
5.4mL
，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
；
（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌

（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
ACF
ACF
．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL．
（2）除图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、
10mL量筒
10mL量筒
、
玻璃棒
玻璃棒
．如图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：
应用玻璃棒引流，应用500mL容量瓶；
应用玻璃棒引流，应用500mL容量瓶；
．
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有
EG
EG
（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
H．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切．
用18mol/L，密度为1.8g/cm3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解    ④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
8.3
8.3
ml；
（2）所需要的仪器有（量器需注明规格）：
10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
无影响
无影响
；
B．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
偏低
偏低
．
（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是
D
D
．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是
ab
ab
（填编号）．
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为
9.5
9.5
g．
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是
bc
bc
（填编号）．
（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
E．10mL量筒         F．胶头滴管        G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）
C、E、F、G、H
C、E、F、G、H

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
CD
CD

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（1）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（填代号）
A、D
A、D
．
A、称量8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯
中，同时不断搅拌至固体溶解
B、称量8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称量8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加蒸馏水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
（2）要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
．需要98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）
5.4
5.4
mL．下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）
B、C
B、C
．
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤   
C、定容时仰视观察液面
D、定容时俯视观察液面           
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外．

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