[题目]实验室制取氨气通常有两种方法:①用固体氢氧化钙与氯化铵共热,②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应.(1)上面的制取装置图中.方法①应选用装置 (填“A 或“B .下同),方法②应选用装置 .(2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是 .(3)在制取后.如果要干燥氨气.应选用的干燥剂是 .A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；

②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。

(1)上面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②应选用装置__________。

(2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是________________。

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________________（填字母）。

A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．五氧化二磷

(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________。

【答案】A B 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已集满

【解析】

(1)用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体；

(2)制取NH3的反应为加热NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水；

(3)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，应用碱性干燥剂；

(4)氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

(1)用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，应选择A装置，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体，应选择B装置；

(2)制取NH3的反应为加热NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)A．浓硫酸和氨气会反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，A错误；

B．固体氢氧化钠具有吸湿性，可以干燥氨气，B正确；

C．五氧化二磷和氨气发生反应，不能干燥氨气，C错误；

故合理选项是B；

(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明是氨气已经收集满。

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（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________、________、________.氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？______________________.

（2）溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？________；为此，改进方法是____________________．

（3）为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？____________________.

【题目】某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A. X分子中含有三种官能团

B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X

C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成

【题目】(1)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比______，质量比为_______。

(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____。

(3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是____________。

【题目】某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：

(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

制取Y气体的化学方程式是________________________。

(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列说法正确的是

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

【题目】某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。

（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。

（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。

（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。