题目内容

6．下列化含物中，含有共价键的离子化合物是（　　）
A．NaClB．MgBr2C．NH4ClD．HCl

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

解答 解：A．NaCl只含离子键，故A不选；
B．MgBr2只含离子键，故B不选；
C．NH4Cl含离子键和N-H共价键，为离子化合物，故C选；
D．HCl只含共价键，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子化合物及化学键，为高频考点，把握物质中的化学键及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．有一种烯烃经聚合反应后，形成的高分子化合物的长链结构如图所示，则这种烯烃是（　　）
A．CH2=CH-CH3B．CH2=CH-CH2-CH3C．CH3-CH=CH-CH3D．CH2=CH-CH=CH2
17．检验1-溴丙烷中含有溴元素的实验步骤、操作和顺序正确的是：（　　）
①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入适量HNO3；④加热；⑤取上层液体．
A．②④⑤③①B．①③C．②④⑤①D．①④
14．离子化合物AB2，其中A为+2价离子，AB2的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为，用电子式表示AB2的形成过程．
1．下列各组物质中，化学键类型相同的是（　　）
A．HClO和NaOHB．C02和H20C．NaCl和HClD．KOH和KCl
11．按卤素原子序数递增的顺序，下列递变关系不正确的是（　　）
A．原子半径依次增大B．气态氢化物的稳定性依次减弱
C．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱D．气态氢化物的还原性依次增强
18．（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的IVA族；
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BCE．
A．用导线将这两种元素的单质连接并插入NaOH溶液中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
E．分别在这两种元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至过量．
15．将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成1克氢气．则这种混合物可能组成是（　　）
A．Mg、AlB．Fe、ZnC．Mg、CuD．Al、Fe
16．下列电子式书写正确的是（　　）
A．NaCl：Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$-
B．H2S：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
C．Na2O2：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+
D．N2：

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