题目内容
19．下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（ ）| A． | HCl、CuCl2、Ba（OH）2 | B． | NaOH、CuSO4、H2SO4 | ||
| C． | Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4 | D． | NaBr、H2SO4、Ba（OH）2 |
分析 在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答．
解答 解：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A不选；
B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；
C．电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C选；
D．电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故D不选；
故选C．
点评 本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大．
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．
+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$
+2Ag↓+3NH3+H2O．
． （任写一种）
，设计合成线路（其无机试剂任选），合成线路示意图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrH2Br．
20．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 溶液的PH增大 | B． | 溶液中的Zn2+浓度增大 | ||
| C． | 溶液中的SO42- 浓度增大 | D． | 溶液的密度增大 |
7．一氯甲烷的生产方法较多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等，一些工业过程也有副产物一氯甲烷．其中甲醇氯化法是由甲醇气体和盐酸在氯化锌水溶液中，于130-140℃下反应生成一氯甲烷，再经水洗、冷却、压缩、冷凝而得．下图是实验室模拟制造一氯甲烷的装置，装置中的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．
已知一氯甲烷的部分性质如下：
试回答以下问题：
（1）与甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的优点是基本无副产品，原子利用率高．
（2）a中ZnCl2，由于加量过少仍需再加沸石以防暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是b（填正确答案标号）．
a．立即补加 b．冷却后补加 c．不需补加 d．重新配料
（3）装置b仪器的名称圆底烧瓶，作用是防止倒吸、贮气、作安全瓶等．
（4）甲烷氯化法副产物CCl4与水混合后用分液漏斗分离，CCl4从下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）检验气体产物CH3Cl的方法是在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）．CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2HCl+2H2O．
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是甲醇和盐酸中的氯化氢都是易挥发的物质，在加热时挥发使得一氯甲烷的产率下降
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有一氯甲烷、甲醇、盐酸．
（8）甲醇在一定条件下还可生成二甲醚，二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇（E=5.39kW•h•kg-1）直接燃料电池的能量密度．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=8.64kW•h•kg-1
，已知能量密度E=电池输出电能/燃料质量，lkW•h=3.6×l06J，电子电量为1.6×10 -19C，NA为6.02×l023mol-l）
已知一氯甲烷的部分性质如下：
| 名称 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
| 一氯甲烷 | -97.73℃ | -24.2℃ | 18℃时在水中微溶，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇 |
（1）与甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的优点是基本无副产品，原子利用率高．
（2）a中ZnCl2，由于加量过少仍需再加沸石以防暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是b（填正确答案标号）．
a．立即补加 b．冷却后补加 c．不需补加 d．重新配料
（3）装置b仪器的名称圆底烧瓶，作用是防止倒吸、贮气、作安全瓶等．
（4）甲烷氯化法副产物CCl4与水混合后用分液漏斗分离，CCl4从下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）检验气体产物CH3Cl的方法是在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）．CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2HCl+2H2O．
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是甲醇和盐酸中的氯化氢都是易挥发的物质，在加热时挥发使得一氯甲烷的产率下降
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有一氯甲烷、甲醇、盐酸．
（8）甲醇在一定条件下还可生成二甲醚，二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇（E=5.39kW•h•kg-1）直接燃料电池的能量密度．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=8.64kW•h•kg-1
，已知能量密度E=电池输出电能/燃料质量，lkW•h=3.6×l06J，电子电量为1.6×10 -19C，NA为6.02×l023mol-l）
14．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
| A． | 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 | |
| B． | 开发利用新能源，减少化石燃料的使用 | |
| C． | 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 | |
| D． | 加强对工业“三废”的治理，保护环境 |
11．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
| A． | 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 | |
| B． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| C． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1 |
如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，回答下列问题：
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 卤代烃中卤原子的检验：先加NaOH溶液，加热，冷却后加AgNO3溶液 | |
| B． | 除去乙烷中混有的乙烯，可用酸性KMnO4溶液洗气 | |
| C． | 碳原子数小于10，且一氯代物只有一种的烷烃有3种 | |
| D． | 可用水鉴别苯和四氯化碳 |