题目内容
X、Y、Z三种短周期元素，它们之间的化合物XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等。已知Ym－与Zn+两种离子具有相同的电子层结构；Xm－离子比Ym－离子多一层电子。试回答：
（1）X原子的原子结构示意图为___________，它位于周期表中_______周期_________族。
（2）Z2Y2的电子式为__________，Z2Y的电子式为_________
（3）XY3在标准状况下是针状晶体，它属于_________晶体。若XY3的水化物与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的强氧化剂H2Y2，推测其反应方程式为______________________________。
（4）Z2X属于______晶体。Z2Y的水溶液和XY3的水化物反应的离子方程式______________________。
（5）由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液反应生成气体的离子方程式为____________________________。
答案：
解析：
提示：
解析：
（1）O （2）Na+[∶ （3）分子；H2SO4 + Na2O2 = H2O2 + Na2SO4 （4）离子；2H+ + S2- = H2S↑ （5）H+ + HSO3- = SO2↑+ H2O
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；第三；ⅥA
∶
∶]2- Na+； Na+ [∶
∶]2- Na+提示：
可以从具有漂白性的强氧化剂H2Y2为突破口，判断H2Y2可能为H2O2，Ym－与Zn+两种离子具有相同的电子层结构，则可推测Z2Y2可能为Na2O2。Xm－离子比Ym－离子多一层电子，说明X、Y为同族元素，X可能为S元素，然后从题目的已知条件出发，最后得出结论。
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