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CO
2
、BF
3
、CCl
4
都是非极性分子，NH
3
、H
2
S都是极性分子，下列关于推出AB
n
型分子是非极性分子的经验规律，正确的是
[ ]
A．所有原子在同一平面内
B．分子中不含有氢原子
C．A的化合价等于主族序数(n>1)
D．A的相对原子质量小于B
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C
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（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
；其轨道表示式为
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，是属于
ds
ds
区的元素．
（2）指出配合物K
3
[Co（CN）
6
]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co
3+
Co
3+
、
CN
-
CN
-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO
2
、②NH
3
、③CCl
4
、④BF
3
、⑤H
2
O、⑥SO
2
、⑦SO
3
、⑧PCl
3
中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H
2
SO
4
＞
＞
H
2
SO
3
； H
3
PO
4
＞
＞
H
3
PO
3
．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H
2
O中心原子的杂化方式为
sp
3
sp
3
杂化，分子的立体构型为
V形
V形
．
BF
3
分子中，中心原子的杂化方式为
sp
2
sp
2
杂化，分子的立体构型为
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H
2
O的沸点（100℃）比H
2
S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
；其轨道表示式为
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
1s
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2s
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2p
6
3s
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1
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6
3s
2
3p
6
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4s
1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是属于
ds
ds
区的元素．
（2）指出配合物K
3
[Co（CN）
6
]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co
3+
Co
3+
、
CN
-
CN
-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO
2
、②NH
3
、③CCl
4
、④BF
3
、⑤H
2
O、⑥SO
2
、⑦SO
3
、⑧PCl
3
中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H
2
SO
4
＞
＞
H
2
SO
3
； H
3
PO
4
＞
＞
H
3
PO
3
．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H
2
O中心原子的杂化方式为
sp
3
sp
3
杂化，分子的立体构型为
V形
V形
．
BF
3
分子中，中心原子的杂化方式为
sp
2
sp
2
杂化，分子的立体构型为
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H
2
O的沸点（100℃）比H
2
S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．
关 闭
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