微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池.其电极分别是Ag2O和Zn.电解质溶液为KOH溶液.电极反应式为:Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-总反应式为Ag2O+Zn＝ZnO+2Ag.根据上述反应式.判断下列叙述中正确的是A．在使用过程中.电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中.电子由Ag2O经外电路流向Zn� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

总反应式为Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

练习册系列答案

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原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是

A．最外层有1个电子的原子都是碱金属

B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构

D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素

恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2 + O22SO3 达到平衡状态的标志是

A．容器中SO2 、O2 、SO3共存

B．容器中SO2 和SO3 浓度相同

C．容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

D．容器中压强不随时间而改变

下列化学反应ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；ΔH1

B．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2

C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；ΔH3

D．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH4

下列各项与反应热的大小无关的是

A．反应物的状态 B．生成物的状态

C．反应物的多少 D．表示反应热的单位

下列说法错误的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小

（8分）（1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是__________；体积由多到少的顺序是______________。

（2）配制250mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量_________g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、、、。

下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。

A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容时，仰视刻度线

E．称量时误操作为“左码右物”

F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

下列反应的离子方程式正确的是

A．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－=H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：CO32－ + 2H+ =H2O +CO2↑

D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++ SO42－ =BaSO4↓

利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是

A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e－= 2O2－

B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L

C．甲装置工作过程中pH减小

D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－=CO2↑

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