设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应.转移电子的数目为0.2NAB．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAC．标准状况下.11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAD．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA

B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

C．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA

D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

【解析】

试题分析：A、氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，错误；B、苯乙烯中含有一个碳碳双键，0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1NA，错误；C、标准状况下，乙醇不是气体，11.2L乙醇中含有羟基的数目大于0.5NA，错误；D、4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA，正确。

考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构与性质。

练习册系列答案

相关题目

【化学选修-化学与技术】(15分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4?2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外,还需要___________________等原料.

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式_________________.

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32﹣的方法是__________________.

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度(℃)	0	20	60
K2SO4溶解的量(g)	7.4	11.1	18.2

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体___________g.

（6）氯化钙结晶水合物(CaCl2?6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_______.

A．熔点较低(29℃熔化) b．能导电

c．能制冷 d．无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是________________________________.

某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

（12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。

（1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为，化学式中x、y、m的代数关系式为。

（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为（用m表示）。

（3）为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：

①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。

②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。

根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。

下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

D．加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是

A．冰的密度比液态水小 B．冰与干冰由不同分子构成

C．“冰十六”可以包合气体分子 D．液态水转变成“冰十六”是化学变化

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g) + xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol/(L·min)

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应

C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

（16分）某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。

已知：C(s)+O2(g) CO2(g) △H=-393kJ?mol-1 ；

2CO (g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ?mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ?mol-1

（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为。

（2）)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

实验组序	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO2
1	500	4	8	3.2	4
2	750	2	4	0.8	3
3	750	2	4	0.8	1

①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

②实验1中，0～4min时段内，以v(H2)表示的反应速率为。

③实验2达到平衡时CO的转化率为。

④实验3与实验2相比，改变的条件是；

请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作必要的标注。

（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，若阳极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为。

（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为。

下列实验操作中，可达到对应实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	苯和溴水混合后加入铁粉	制溴苯
B	某有机物与溴的四氯化碳溶液混合	确认该有机物含碳碳双键
C	乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合	乙醇具有还原性
D	将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加硝酸银溶液	检验溴乙烷中的溴原子

试题分类