Question

1．（1）工业上制粗硅的主要化学
方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷和水泥．
（3）向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式H₂O+CO₂+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（4）关于 As 的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O 和一种 未知物质 X．
①已知 KBrO₃ 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH₃．
②已知 0.2mol KBrO₃ 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为Br₂．
③在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5．
（5）容量瓶上需标有以下五项中的 ACE
A．温度B．浓度C．规格D．压强E．刻度线．

Answer 1

分析 （1）工业上制粗硅为碳还原二氧化硅生成硅和一氧化碳；
（2）三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷和水泥；
（3）向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳发生反应生成碳酸钠和硅酸沉淀；
（4）①KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高；
②由元素化合价的变化来计算转移的电子；
③根据化合价的升降判断氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒计算之比；
（5）容量瓶上需标有温度、规格和刻度线．

解答 解：（1）工业上制粗硅为碳还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，发生化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（2）三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷和水泥，故答案为：玻璃、陶瓷和水泥；
（3）向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳发生反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，离子方程式为：H₂O+CO₂+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
故答案为：H₂O+CO₂+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（4）①KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH₃；
②设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X为Br₂，故答案为：Br₂；
③KBrO₃在反应中生成Br₂得到5个电子为氧化剂，AsH₃在反应中生成H₃AsO₄失去8个电子为还原剂，转移的电子数为40e^-，则根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故答案为：8：5；
（5）容量瓶上需标有温度、规格和刻度线，故选：ACE．

点评 本题考查硅及其化合物的性质以及氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意利用氧化还原反应中的规律及表示方法来解答即可，难度不大．