Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在______个σ键．YZ₂分子中中心原子的价层电子对数为______．
（2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是______．
（3）W的基态原子核外电子排布式是______，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为______，相应的离子方程式为______、______．
（4）相同条件下XO₂与YO₂分子在水中溶解度较大是______，理由是______．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：______．

Answer 1

【答案】分析：由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C； 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu．
解答：解：由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C； 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu；
（1）CS₂是一种常用的溶剂，二硫化碳分子和二氧化碳分子结构相似，根据二氧化碳分子结构知二硫化碳分子中含有存在2个σ键，SCl₂分子中中心原子的价层电子对数=2+（6-1×2）=4，
故答案为：2，4；
（2）键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素的原子半径，半径大，键长长，故氢氯键长于氢硫键；故答案为：H-Z，H-Y； 
（3）W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，铜离子和氨气反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，反应方程式为：Cu²⁺+2NH_3?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-，
故答案为：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 或[Ar]3d¹⁰4s¹；
先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色，Cu²⁺+2NH_3?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-；
（4）二氧化碳的溶解度小于二氧化硫，二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，SO₂在H₂O中有较大溶解度，
故答案为：SO₂，因CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中有较大溶解度；
（5）根据自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性设计实验，硫化钠和氯气发生置换反应生成硫，该反应能说明氯气的氧化性大于硫，故答案为：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强．
点评：本题考查了物质的化学性质，正确推断元素是解本题关键，难点是实验设计，根据物质的性质来设计实验即可，难度中等．