下列各组物质相互混合反应后.最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeC12溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合 ③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeC12溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合 ③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

答案：D [

①中得到的Fe(OH)3沉淀是红褐色，②中过量NaOH溶液可以和Al(OH)3继续反应，

将其溶解。故选D．

考点：重要金属的化学性质

练习册系列答案

目标与检测综合能力达标质量检测卷系列答案

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甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0。

Ⅰ.在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

(1)体积不变的条件下，下列措施中可能利于提高CO的转化率的是__________(填字母)。

A．升高温度　　　　　 B．增大压强

C．通入CO D．通入H₂

(2)在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡__________(填字母)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

作出此判断的理由是__________________________。

Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

(3)由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________ _______________________________________________。

结论二：_______________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。

已知有如下转化关系：①C2H5OHCH3CHO、②C2H4C2H5Br、

③C2H5OH C2H4则反应①、②、③的反应类型分别为 ① 、

② 、③ 。

工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 10min内，T1时的v（N2）比T2时的小

B. T1<T2

C. a<0

D. T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol

硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）来制取。

第①步：将硼镁矿用NaOH浓溶液溶解，过滤得NaBO2溶液

第②步：将NaBO2 浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O

第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节碱度，过滤得H3BO3 晶体

第④步：加热硼酸使之脱水生成B2O3。

第⑤步：B2O3用镁还原即得粗单质硼。

请回答下列问题：

（1）已知H3BO3 分子中只含B—O键和O—H键，则H3BO3 的结构式为___________。

（2）第①步反应的化学方程式为_______________________________________；

第③步反应的离子方程式为____________________________________________。

（3）制得的粗硼在一定条件下反应全部化成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后，用1.80mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去35.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）

①盛装Na2S2O3溶液的为____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定过程中所用的指示剂为________________。

②粗硼中硼的含量为__________________。

用图中所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_____________。

(2)尽量用离子方程表达下列反应:

①中生成气体A:_____________。

②中生成溶液H:_____________。

③中产生的气体F遇氯气产生白烟:_____________。

(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基）

有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。

（1）A中不含氧的官能团的名称是；⑤的反应类型是。G的结构简式为；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有种(不考虑立体异构)。

（2）反应②的化学方程式为。

（3）E可在一定条件下通过 (填反应类型)生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式： (两种即可)。

（4）反应⑥的化学方程式为。

（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：。Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：。

在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（已换算为标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。求：

（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率；

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率；

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

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