用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验.并用简单的方法收集.检验生成的氢气.请回答下列问题: (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: . (2)干燥管C内盛放的药品是 .干燥管的端与导管口 g 相连接. (3)若收集到标准状况下的H2为22.4 L.则参加反应的铁粉的质量为 g. (4)当固体质量增加32 g时.生成H2的质量为 g. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： _______________________________。

（2）干燥管C内盛放的药品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端与导管口 g 相连接。

（3）若收集到标准状况下的H₂为22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为________g。

（4）当固体质量增加32 g时，生成H₂的质量为________g。

练习册系列答案

相关题目

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³^＋的离子方程式为_____________________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为___________________________。

（3）验证滤液B中含Fe³^＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：___________。

（5）已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²^＋)＝__________。

将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积混合，所得溶液的pH为(　　)

A．3.7 B．3.3 C．4.7 D．5.3

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A__________、D__________、E__________、X_________。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________(填编号)。

（3）反应④的离子方程式是_____________________________________________；

（4）反应⑦的化学方程式是_____________________________________________；

该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______mol。

（5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是________________________

_____________________________________________________________________。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_________________________________

_____________________________________________________________________。

（7）在D溶液中制备无水D固体的方法是__________________________________

_____________________________________________________________________。

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO₄	Cu(OH)₂	CuO
②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	HCl
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe(OH)₂

A．①②③　　　B．①③④　　　C．②③　　 D．①④

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

硅单质及其化合物应用范围很广．

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅．

Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450℃～500℃条件下反应制得SiCl₄

Ⅲ.SiCl₄液体经精馏提纯后与过量H₂在1100℃～1200℃条件下反应制得纯硅

已知SiCl₄沸点为57.6℃，能与H₂O强烈反应.1 mol H₂与SiCl₄气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ.

请回答下列问题：

①第Ⅲ步反应的热化学方程式是______________________________________

_______________________________________________________________________。

②整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是____________；H₂还原SiCl₄过程中若混入O₂，可能引起的后果是____________．

③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽(如图所示)，其中进入阳极室的溶液是__________________________________，b电极上的电极

反应式是______________________________________________________．

（2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283 kg在高温下完全反应时放出CO₂ 44 kg，生产出的玻璃可用化学式Na₂SiO₃·CaSiO₃·xSiO₂表示，则其中x＝________。

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移

0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题:

(1)A是铅蓄电池的　　　　极,铅蓄电池正极反应式为　　　　　　　　　,放电过程中电解液的密度　　　　(填“减小”“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是　　　　　　　　,该电极的电极产物共　　　　g。

(3)Cu电极的电极反应式是　　　　　　　　　　,CuSO₄溶液的浓度　　　　(填“减小”“增大”或“不变”)。

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示　　　　。

a.各U形管中产生的气体的体积

b.各U形管中阳极质量的减少量

c.各U形管中阴极质量的增加量

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