题目内容
下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的化学方程式： ．
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式： ．
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中， 则证明E中有该阳离子．
（4）写出实验室制取B的化学方程式： ．
（5）B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式： ．
请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的化学方程式：
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，
（4）写出实验室制取B的化学方程式：
（5）B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：
考点：无机物的推断
专题：
分析：乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与丙反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，由反应条件下可知B为NH3，C为HCl，则丙为H2，乙为N2，丁应为Cl2，E为NH4Cl，NH4Cl与强碱A反应生成NH3与D，且D是海水中浓度最高的盐，应为NaCl，则A为NaOH，甲是日常生活中常见的金属，能与NaOH反应生成氢气，则E为Al，结合对应物质的性质解答该题．
解答：
解：乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与丙反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，由反应条件下可知B为NH3，C为HCl，则丙为H2，乙为N2，丁应为Cl2，E为NH4Cl，NH4Cl与强碱A反应生成NH3与D，且D是海水中浓度最高的盐，应为NaCl，则A为NaOH，甲是日常生活中常见的金属，能与NaOH反应生成氢气，则E为Al，
（1）乙与丙生成B的反应为工业制备氨气的反应，方程式为N2+3H2
2NH3，故答案为：N2+3H2
2NH3；
（2）甲和A溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）E中所含阳离子为NH4+，检验方法为：取少许与试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+，
故答案为：加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；
（4）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）工业上用B作原料制备某酸，应生成硝酸，利用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（1）乙与丙生成B的反应为工业制备氨气的反应，方程式为N2+3H2
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| 高温高压 |
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| 高温高压 |
（2）甲和A溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）E中所含阳离子为NH4+，检验方法为：取少许与试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+，
故答案为：加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；
（4）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（5）工业上用B作原料制备某酸，应生成硝酸，利用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
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故答案为：4NH3+5O2
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| △ |
点评：本题考查无机物的推断，反应现象及焰色反应等时推断的突破口，再结合转化关系中特殊反应进行推断，难度不大，注意对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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下列描述或判断正确的是（ ）
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A、
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