题目内容
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为哪一条？
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为为多少？
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？
答案：
解析：
解析：
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①A(2分) ②10∶1(3分) ③a＋b＝14或：pH1＋pH2＝14(3分) |
练习册系列答案
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的（ ）| A、A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线 | B、当95℃时，pH=6的溶液呈中性 | C、25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7 | D、95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸 |