题目内容

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是

A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

练习册系列答案
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同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是

A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

a． b． c．

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____ __处．冷凝水由____________（填f或g）口通入，___ ___口流出。

（4）现需配制0．1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。（2分）（写一条）

除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____ 、_

②根据计算得知，所需NaOH的质量为______________g。（2分）

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。（2分）

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

④配制0．1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．称量时用了生锈的砝码

B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．未洗涤溶解NaOH的烧杯

E．定容时仰视刻度线

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母）_______________（2分）

以下实验装置一般不用于分离物质的是

下列说法错误的是

A．从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0．5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．10g 98%硫酸（密度为1．84g/cm3）与10mL18．4mol/L硫酸的浓度是不同的

D．0．5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6．02×1023

相同温度下,体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+ 3Y2（g）2XY3（g）△H＝-92．6 kJ．mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平

衡的时间

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

2分钟

放热46．3kJ

②

0．4

1．2

1．2

/

Q（Q>0）

下列叙述不正确的是

A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v（XY3）=1/30 mol?L-1·s-1

B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．容器①体积为0．3L，则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

8．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为

A．0.05mol•L﹣1 B．0.1 mol•L﹣1

C．0.5 mol•L﹣1 D．1 mol•L﹣1

（10分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0．76g·L-1。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为 。

（2）题中制备B的化学方程式为 。下列物质能替代焦炭的是 。

A．Na B．H2 C．KMnO4 D．Cl2

（3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。

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