题目内容

向100 mL　BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为

[　　]

A．

1∶1

B．

10∶1

C．

2∶1

D．

5∶1

答案：B
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是

[　　]

A．

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－BaSO4↓＋2H2O

B．

用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．

苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应：3＋Al3+＋3H2O＝3＋Al(OH)3↓

D．

向100 mL　0.1 mol/L　FeBr2溶液中通入0.01 mol的Cl2：2Fe2+＋4Br－＋3Cl22Fe3+＋2Br2＋6Cl－

下列离子方程式书写正确的是

[　　]

A．

次氯酸钙溶液中通入过量的CO2　Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO

B．

氢氧化铁溶解于氢碘酸中　Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋3H2O

C．

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全

2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．

向100 mL　0.1 mol/L　FeBr2溶液中通入0.01 mol　Cl2　2Fe2+＋4Br－＋3Cl22Fe3+＋2Br2＋6Cl－

下列离子方程式正确的是

[　　]

A．

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－BaSO4↓↓＋2H2O

B．

向100 mL　0.1 mol/L　FeBr2溶液中通入0.01 mol的Cl2：

2Fe2+＋4Br－＋3Cl22Fe3+＋2Br2＋6Cl－

C．

AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+

D．

向Mg(HCO3)2中加足量的Ca(OH)2溶液：

Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＋2Mg2+CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

常温下，向100 mL　pH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________．

纯碱、烧碱等是重要的化工原料．

(1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________，反应的离子方程式是________．

(2)向100 mL　2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．

①提出合理假设．

假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；

假设2：该白色固体为只有Na2CO3；

假设3：该白色固体为只有NaHCO3；

假设4：该白色固体为________．

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．(步骤可不填满也可增加)

限选实验试剂及仪器：1 moL·L－1　HCl溶液、1 mol·L－1 MgCl2溶液、0.5 moL·L－1　BaCl2溶液、1 mol·L－1　Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置．

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