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一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是

A．b极为电池的负极B
B．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池正极的电极反应为： O2 ＋4e－ +2H2O=4OH-


B


练习册系列答案
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在盐的水解过程中，下列叙述正确的是(　　)

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离平衡被破坏

C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性

D．盐的水解程度主要取决于盐本身的性质

相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠反应，放出氢气最多的是(　　)

A．甲醇               B．乙醇

C．乙二醇             D．丙三醇

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（  ）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

A．8.7g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气

B．19.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸反应

C．常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中

D．将足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加热

将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离，已知它们的物理性质如下：

物质

密度/(g/cm3)

沸点/℃

水溶性

溶解性

甲

0.789 3

78.5

溶

溶于乙

乙

1.220

100.7

溶

溶于甲

则应采用的分离方法是(　　)

A．分液        B．蒸馏       C．干馏        D．萃取

下列实验操作中错误的是(　　)

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．可用酒精萃取碘水中的碘

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(　　)

A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡时O2的浓度：乙>甲

C．平衡时SO2的转化率：乙>甲

D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲

下列有关铁元素的叙述中正确的是　(　　)

A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3

B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2O

D.铁元素位于周期表的第4周期第Ⅷ族

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