题目内容
下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（ ）
| A、两种都是极性分子 |
| B、两种都是非极性分子 |
| C、CH4是极性分子，H2O是非极性分子 |
| D、H2O是极性分子，CH4是非极性分子 |
考点：极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．
解答：
解：H2O分子的空间构型为V型结构，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CH4的空间构型为正四面体，C原子位于结构的中间，带负电，4个H原子位于四周，各带正电，但由于正四面体为空间对称结构，结构对称且正负电荷的中心重合，属于非极性分子，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了分子极性的判断，题目简单，关键在于确定分子的结构是否对称，正负电荷的中心是否重合．
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有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：两个容积相同的容器中，一个盛有CO 气体，另一个盛有N2气．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量 ④质子数 ⑤电子数（ ）
| A、只有①② | B、只有①②③ |
| C、只有①②④ | D、全部 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、摩尔是物质的质量的单位 |
| B、碳的摩尔质量为12g |
| C、一个氧原子的质量为16g/mol |
| D、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 |
下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH-+H+═H2O |
| B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O |
| C、铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
| D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（ ）
| A、Be、C、B |
| B、Cl、O、Li |
| C、Al、S、Si |
| D、C、S、Mg |
下列物质中，属于纯净物的是（ ）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、⑤⑦ | D、⑥⑦ |
增大压强，对已达到平衡的反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）产生的影响是（ ）
| A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C、正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 |
| D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |