题目内容
如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ?mol-1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D．反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ?mol-1
【答案】分析：A、依据热化学方程式的书写原则判断，△H=放出的能量-吸收的能量；
B、根据催化剂与能耗的关系分析；
C、根据催化剂只能降低反应的活化能，不改变化学平衡分析；
D、依据热化学方程式的书写方式与能量的关系．
解答：解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B错误；
C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，则2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ?mol-1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和结果．
B、根据催化剂与能耗的关系分析；
C、根据催化剂只能降低反应的活化能，不改变化学平衡分析；
D、依据热化学方程式的书写方式与能量的关系．
解答：解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B错误；
C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，则2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ?mol-1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和结果．
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