Question

【题目】难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣ ， Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ． 当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ．
（2）要使0.2molL﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为 ．

Answer 1

【答案】
（1）5
（2）6
【解析】解：（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH﹣）≥ mol/L=10﹣9mol/L，则c（H+）≤ mol/L=10﹣5mol/L，
所以pH≥﹣lg（10﹣5）=5，所以答案是：5；（2）Cu2+沉淀较为完全是的浓度为 =2×10﹣4mol/L，
则c（OH﹣）= mol/L═10﹣8mol/L，
则c（H+）= mol/L=10﹣6mol/L，
所以pH=﹣lg（10﹣6）=6，
所以答案是：6．