甲.乙两同学都来制取较纯净的碳酸钠溶液.分别设计了下列实验方案: 甲:如图Ⅰ所示实验装置.将大理石与稀盐酸反应得到的CO2直接通入氢氧化钠溶液中.乙:如图Ⅱ所示.将氢氧化钠溶液分成两等份.用下列实验装置.再将大理石与稀盐酸反应得到的CO2经饱和碳酸氢钠洗涤后长时间通入其中一份氢氧化钠溶液中.并将所得溶液小心加热煮沸1-2分钟.以赶走溶解在溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲、乙两同学都来制取较纯净的碳酸钠溶液，分别设计了下列实验方案：

甲：如图Ⅰ所示实验装置，将大理石与稀盐酸反应得到的CO₂直接通入氢氧化钠溶液中。

乙：如图Ⅱ所示，将氢氧化钠溶液分成两等份，用下列实验装置，再将大理石与稀盐酸反应得到的CO₂经饱和碳酸氢钠洗涤后长时间通入其中一份氢氧化钠溶液中，并将所得溶液小心加热煮沸1～2分钟，以赶走溶解在溶液中的过量CO₂；再将另一份氢氧化钠溶液与此份溶液混合。哪位同学能获得较纯净的碳酸钠？为什么？乙同学的加热煮沸有没有必要？

解析：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，若二氧化碳不足，则得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；若二氧化碳大于NaOH的物质的量、小于2倍的NaOH的物质的量，则得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；若二氧化碳大于2倍的NaOH的物质的量，则得到NaHCO₃。即二氧化碳的量很难控制。根据化学方程式：NaHCO₃+NaOH══Na₂CO₃+H₂O，等物质的量的NaHCO₃和NaOH混合生成Na₂CO₃。如果乙同学加热煮沸赶尽溶解的CO₂，则溶解的CO₂与氢氧化钠反应，最终得到的是NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物。

答案：乙同学。向氢氧化钠溶液中通CO₂，很难把握CO₂的量，乙用等物质的量的碳酸氢钠与氢氧化钠反应，两者恰好完全反应，生成的是碳酸钠。煮沸是为了除去碳酸氢钠溶液中溶解的CO₂，因碳酸氢钠在100℃以上才分解，所以不会使碳酸氢钠发生分解。

练习册系列答案

课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案

甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu．
乙：①锌与稀H₂SO₄反应制H₂；②将H₂通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu．
（1）若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量：甲

小于

乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

乙方案中氢气除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气

．
（2）乙用上图装置来制取干燥的H₂，a中的液体应是

打开止水夹①②③，由④通入少量气体使稀硫酸流入盛锌的容器内，再立即关闭

．d的优点

防止不纯的氢气点燃时发生爆炸

．
（3）丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善．你

是

（填“是”或“否”）赞同丙同学的看法．
理由：①（对甲同学实验而言）

甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤

；
②（对乙同学实验而言）

乙方案制得的铜中可能混有氧化铜

．
（4）请你分别对甲、乙两同学的实验方案加以完善：
①（甲）

将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干

．
②（乙）

将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干

．

甲、乙两同学都来制取较纯净的碳酸钠溶液，分别设计了下列实验方案：

甲：如图Ⅰ所示实验装置，将大理石与稀盐酸反应得到的CO₂直接通入氢氧化钠溶液中。

（15分）甲、乙两同学分别都用到铜与硫酸完成下列相关实验，请回答相应的问题．

（1）甲同学用题27-1图所示装置实现铜跟浓硫酸反应制取少量硫酸铜溶液，并验证相关物质的性质．
①装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是_____．
②从C、D装置中观察到的现象，说明上述反应的某种生成物所具有的化学性质是            、__            __．
③装置B将用来储存多余气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K．，打开K₂移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_            ．
（2）乙同学认为：铜虽不能与稀硫酸直接反应生成硫酸铜，但可以在稀硫酸与铜粉的混合物中分多次加入适量浓硝酸而得到不含NO₃^—的硫酸铜溶液．其装置如题27-2图所示．
①把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是____
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收：但已知有如下两个反应：

题27-3图是题27-2图的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有___            _
③将反应所得硫酸铜溶液经___       _、            、过滤、洗涤、干燥即可得到胆矾晶体．
④如果用1mol Cu来制取lmol CuSO₄，则所需浓硝酸中HNO₃的质量为            _，（假设HNO₃的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液吸收并生成NaNO₂，需通入空气的体积为____．（假设气体体积为标准状况下测定，空气中氧气占总体积的,保留小数点后一位，并忽略装置中原有空气的影响）

（15分）甲、乙两同学分别都用到铜与硫酸完成下列相关实验，请回答相应的问题．

（1）甲同学用题27-1图所示装置实现铜跟浓硫酸反应制取少量硫酸铜溶液，并验证相关物质的性质．

①装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是_____．

②从C、D装置中观察到的现象，说明上述反应的某种生成物所具有的化学性质是、__ __．

③装置B将用来储存多余气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K．，打开K₂移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_ ．

（2）乙同学认为：铜虽不能与稀硫酸直接反应生成硫酸铜，但可以在稀硫酸与铜粉的混合物中分多次加入适量浓硝酸而得到不含NO₃^—的硫酸铜溶液．其装置如题27-2图所示．

①把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是____

②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收：但已知有如下两个反应：

题27-3图是题27-2图的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有___ _

③将反应所得硫酸铜溶液经___ _、、过滤、洗涤、干燥即可得到胆矾晶体．

④如果用1mol Cu来制取lmol CuSO₄，则所需浓硝酸中HNO₃的质量为 _，（假设HNO₃的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液吸收并生成NaNO₂，需通入空气的体积为____．（假设气体体积为标准状况下测定，空气中氧气占总体积的,保留小数点后一位，并忽略装置中原有空气的影响）

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